Axit nitric và muối nitrat Giải bài tập Hóa 11 trang 45

Giải bài tập Hóa học 11 bài 9 giúp học sinh lớp 11 nắm vững kiến ​​thức về tính chất vật lý, tính chất hóa học và ứng dụng của axit nitric và muối nitrat. Đồng thời, giải nhanh bài tập Hóa học 11 chương 2 trang 45.

Giải bài tập Hóa học 11 bài 9 Trước khi đến lớp, các em nhanh chóng nắm vững những gì sẽ học trên lớp vào ngày hôm sau, hiểu sơ qua nội dung. Cũng giúp giáo viên tham khảo, soạn nhanh giáo án cho học sinh của mình. Sau đây là nội dung chi tiết của tài liệu, mời các bạn tham khảo tại đây.

Lý thuyết về axit nitric và muối nitrat

I. Tính chất vật lý

– Chất lỏng không màu, D = 1,53g/cm³.

– Khói mạnh trong không khí ẩm.

– Axit nitric không bền, bị phân hủy một phần khi có ánh sáng.

4HNO₃ → 4KHÔNG₂ + Ô₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

Axit nitric tan vô hạn trong nước.

II. Tính chất hóa học

1. Tính axit

Là một trong những axit mạnh nhất, trong dung dịch:

HNO₃ → BẠN BÈ⁺ + KHÔNG₃^–

– Dung dịch axit HNO₃ có đầy đủ các tính chất của dung dịch axit: làm đỏ giấy quỳ tím, phản ứng được với oxit bazơ, bazơ, muối của axit yếu hơn.

2. Oxy hóa

Kim loại hay phi kim khi gặp HNO . axit₃ bị oxi hóa lên trạng thái oxi hóa cao nhất.

Với kim loại: HNO₃ oxy hóa hầu hết các kim loại (trừ vàng (Au) và bạch kim (Pt))

* Với kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag,…

Ví dụ:

Cu + 4HNO₃(d) → Cu(NO .)₃)₂ + 2KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

3Cu + 8HNO₃(l) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂Ô

* Khi phản ứng với kim loại có tính khử mạnh hơn: Mg, Zn, Al,…

– HNO3₃ chất rắn bị khử thành NO₂.

Ví dụ:

Mg + 4HNO₃(d) → Mg(NO .)₃)₂ + 2KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô.

– HNO3₃ Pha loãng được giảm xuống N₂O hoặc NỮ₂.

8Al + 30HNO₃(l) → 8Al(KHÔNG .)₃)₃ + 3 NỮ₂Ơ + 15H₂Ô

– HNO3₃ rất loãng giảm xuống NHỎ₃(BÉ NHỎ₄KHÔNG₃).

4Zn + 10HNO₃ (rất loãng) → 4Zn(NO .)₃)₂ + NHỎ₄KHÔNG₃ + 3 GIỜ₂Ô

* Ghi chú: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong HNO . giải pháp₃ rắn lạnh.

– Với phi kim:

Khi đun nóng HNO₃ Chất đậm đặc có thể tác dụng với phi: C, P, S,… (trừ N₂ và halogen).

S + 6HNO₃(d) → BẠN BÈ₂VÌ THẾ₄ + 6KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

Với các hợp chất:

– H₂S, HI, SO₂FeO, muối sắt (II), … có thể phản ứng với HNO₃ Nguyên tố bị oxi hóa trong hợp chất chuyển lên trạng thái oxi hóa cao hơn.

Ví dụ:

3FeO + 10HNO₃(d) → 3Fe(NO .)₃)₃ + KHÔNG + 5H₂Ô

3 GIỜ₂S + 2HNO₃(d) → 3S + 2NO + 4H₂Ô

– Nhiều hợp chất hữu cơ như giấy, vải, dầu thông,… bốc cháy khi tiếp xúc với HNO₃ đặc biệt.

III. Ứng dụng

– Chủ yếu được sử dụng để làm phân đạm NHỎ₄KHÔNG₃…

– Ngoài ra còn được dùng để sản xuất thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm,…

Giải bài tập SGK Hóa học 11 trang 45

Câu hỏi 1

Viết công thức electron, công thức cấu tạo của axit nitric. Hóa trị và số oxi hóa của nguyên tố nitơ là gì?

câu trả lời gợi ý

trong HNO₃nitơ có số oxi hóa là +5 và hóa trị là 4 .

câu 2

Lập phương trình hóa học:

a) Ag + HNO₃ (rắn) → KHÔNG₂ + ? + ?

b) Ag + HNO₃ (pha loãng) → KHÔNG + ? + ?

c) Al + HNO₃ → PHỤ NỮ₂Ô + ? + ?

đ) Zn + HNO₃ → NHỎ₄KHÔNG₃ + ? + ?

e) FeO + HNO₃ → KHÔNG + Fe(KHÔNG₃)₃ + ?

g) Fe₃Ô₄ + HNO₃ → KHÔNG + Fe(KHÔNG₃)₃ + ?

câu trả lời gợi ý

Trước tiên, dựa vào tính chất hãy điền công thức của các chất còn thiếu vào chỗ có dấu (?). Khi đó cân bằng phương trình hóa học theo phương pháp cân bằng electron ta được kết quả sau:

a) Ag + 2HNO₃ (rắn) → KHÔNG₂ +AgNO₃ + BẠN BÈ₂Ô

b) 3Ag + 4HNO₃ (pha loãng) → NO + 3AgNO₃ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

c) 8Al + 30HNO₃ → 3Phụ nữ₂O + 8Al(KHÔNG₃)₃ + 15H₂Ô

d) 4Zn + 10HNO₃ → NHỎ₄KHÔNG₃ + 4Zn(KHÔNG₃)₂ + 3 GIỜ₂Ô

đ) 3FeO + 10HNO₃ → KHÔNG + 3Fe(KHÔNG₃)₃ + 5 GIỜ₂Ô

g) 3Fe₃Ô₄ + 28HNO₃ → KHÔNG + 9Fe(KHÔNG₃)₃ + 14 GIỜ₂Ô

câu 3

Chỉ ra tính chất hóa học chung và khác nhau giữa axit nitric và axit sunfuric. Viết các phương trình hóa học để minh họa.

câu trả lời gợi ý

Axit nitric và axit sunfuric đặc đều là chất oxi hóa mạnh.

Ví dụ:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(KHÔNG .)₃)₃ + KHÔNG + 5H₂Ô

2FeO + 4H₂VÌ THẾ₄ → Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + VẬY₂ + 4 GIỜ₂Ô

Tuy nhiên, nếu HNO₃ Nếu dung dịch loãng vẫn có tính oxi hóa, H₂VÌ THẾ₄ pha loãng không bị oxy hóa.

Ví dụ:

3Fe₃Ô₄ + 28HNO₃ → 9Fe(KHÔNG .)₃)₃ + KHÔNG + 14H₂Ô

Fe₃Ô₄ + 4 GIỜ₂VÌ THẾ₄ → FeSO₄ + Fe₂(VÌ THẾ)₄)₃ + 4 GIỜ₂Ô

câu 4

a) Trong phương trình hóa học nhiệt phân sắt(III) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu?

A. 5

sinh 7

C. 9

D. 21

b) Trong phương trình hóa học nhiệt phân thủy ngân(II) nitrat, tổng các hệ số bằng bao nhiêu?

A. 5

sinh 7

C. 9

D. 21

câu trả lời gợi ý

a) Chọn D. 21

4Fe(KHÔNG₃)₃ 2Fe₂Ô₃ + 12KHÔNG₂ + 3O₂

b) Chọn A. 5

Hg(KHÔNG₃)₃ Hg + 2NO₂ + Ô₂

câu hỏi 5

Viết các phương trình hóa học của các phản ứng chuyển hóa sau:

KHÔNG₂ → HNO₃ → Cu(KHÔNG₃)₂ → Cu(OH)₂ → Cu(KHÔNG₃)₂ → CuO → Cu → CuCl₂

câu trả lời gợi ý

phương trình hóa học

4KHÔNG₂ + 2 CĂN NHÀ₂O → 4HNO₃

CuO + 2HNO₂ → Cu(KHÔNG₃)₂ + BẠN BÈ₂Ô

Cu(KHÔNG₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂+ 2NaNO₃

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(KHÔNG₃)₂ + 2 CĂN NHÀ₂Ô

Cu(KHÔNG₃)₂ CuO + 2NO₂+ Ô₂ ↑

CuO + H₂ Cu + H O₂Ô

câu 6

Khi hòa tan 30,0 g hỗn hợp gồm đồng và đồng (II) oxit trong 1,50 lít dung dịch axit nitric 1,00 M (loãng) thoát ra 6,72 lít nitơ monoaxit. Xác định thành phần phần trăm của đồng(II) oxit trong hỗn hợp, nồng độ mol của đồng(II) nitrat và axit nitric trong dung dịch sau phản ứng, biết thể tích dung dịch không đổi.

câu trả lời gợi ý

N_KHÔNG = 6,72/22,4 = 0,300 (mol)

N_HNO3 = 1,00 x 1,5 = 1,5 (mol)

pthh: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(KHÔNG₃)₂ + 2NO + 4H₂Ô (1)

Theo (1) ta tính được nCu = 0,45 mol => mCu = 28,8 gam

N_HNO3 = 1,2 mol

N_Cu(NO3)2 = 0,45 mol

tôi_CuO = 30 gam – 28,8 gam = 1,2 gam => n_CuO = 0,015 mol

CuO + 2HNO₃ → Cu(KHÔNG₃)₂ + BẠN BÈ₂Ô (2)

Theo (2) tính được nHNO₃ là 0,030 nốt ruồi,

N_Cu(NO3)2 là 0,015 mol

Phần trăm khối lượng CuO: %m_CuO = 1,2/30.100% = 4,0%

Từ (1) và (2) tính được số mol HNO₃ dư là 0,27 mol.

Nồng độ mol của HNO₃ sau phản ứng: 0,18 M

Nồng độ mol của Cu(NO .)₃)₂: 0,31 MẸ

câu 7

Cần bao nhiêu tấn amoniac để điều chế 5.000 tấn axit nitric 60,0%? Biết rằng lượng amoniac bị hao hụt trong quá trình sản xuất là 3,8%.

câu trả lời gợi ý

Tính khối lượng của HNO₃ tinh khiết: 3,00 tấn.

Đh: 4NHS₃ + 5O₂ 4NO + 6HO₂Ô (1)

2NO + O₂ → 2KHÔNG₂ (2)

4KHÔNG₂ + Ô₂ + 2 CĂN NHÀ₂O → 4HNO₃ (3)

Từ các phương trình trên, chúng ta có một sơ đồ hợp lệ: NH₃ → HNO₃ (4)

Theo (4) ta tính được khối lượng NHỎ₃ (thất thoát 3,8%): (3.00,17,0)/63,0 x (100/96,2) = 0,841 (tấn)